Práctica de estequiometria

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SEMINARIO DE QUÍMICA (4TO DE SECUNDARIA)
TEMA: ESTEQUIOMETRIA
1. (UNALM-2002-II) Cuántas moles de agua se
producen a partir de 10 moles de oxígeno, según:
H2 + O2 → H2O
A) 5 B) 10 C) 30 D) 40 E) 20
2. (UNALM-2007-II) Hallar la masa en gramos del
Fe2O3 formado a partir de 25 gramos de Fe metálico.
P.A ( Fe=56; O=16)
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
A) 32 B) 35,7 C) 39,2 D) 33,5 E) 37,4
3. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de
manganeso que reacciona con un exceso de ácido
clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de
Cl2.P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 )
MnO2+ 4HCl→ MnCl2+ Cl2+ 2H2O
A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g
4. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire se
forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto se
obtienen al reaccionar 11,5g de Na con aire?
P.A ( Na = 23 ; O = 16 )
A) 46g B) 13,6g C) 6,8g D) 23g E) 19,5g
5. (UNMSM-2004-I) A partir de 0,303g de KClO3 se
ha obtenido 0,1g de O2. Calcular el porcentaje de
rendimiento de la reacción:
2 KClO3 →2 KCl + 3 O2
P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 )
A) 84,2% B) 64,0% C) 94,0%
D) 74,2% E) 32,0%
6. (UNMSM-2004-II) ¿Cuántas moles de dióxido de
carbono se produce, si 375g de CaCO3 con 80% de
pureza se descompone según la reacción:
P.A( Ca=40; C=12; O=16 )
CaCO3 → CaO + CO2
A) 3,75 B) 3,00 C) 3,20
D) 3,55 E) 2,95
7. (UNMSM-2005-II) Cuando se combinan 22,4L de
hidrógeno con 11,2L de oxígeno a condiciones
normales, ¿cuántos gramos de agua se obtienen?
A) 27g B) 36g C) 18g D) 33g E) 64g
8. (UNMSM-2006-II) El compuesto (CH3)2NNH2 se
usa como combustible para propulsar naves
espaciales. Tal compuesto reacciona con el N2O4 de
acuerdo a la siguiente reacción:
2(CH3)2NNH2 + 4 N2O4 →4CO2 + 6N2 + 8H2O
Calcule la masa de N2O4 que se requiere para hacer
reaccionar 120g de (CH3)2NNH2.
P.F: [(CH3)2NNH2= 60, N2O4 =92]
A) 368g B) 230g C) 240g
D) 123g E) 417g
9. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos gramos de agua se
formarán al hacer reaccionar 10g de H2 con 500g de
O2?
A) 45g B) 90g C) 180g D) 270g E) 135g
10. (UNMSM-2009-I) La reacción química para la
producción de ácido sulfúrico es:
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
La cantidad, en toneladas de H2SO4, que se puede
producirse por día mediante un proceso en el que se
utiliza 16 toneladas diarias de SO2, con un 70% de
eficiencia en la conversión, es:
P.A ( S=32, O=16, H=1 )
A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00
D) 30,25 E) 34,30
11. (UNMSM-2011-II) Se hace reaccionar 20g de
NaNO3, cuya pureza es 75% con suficiente cantidad
de H2SO4, según la ecuación:
2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3
Calcule el peso de HNO3 producido.
Datos: P.F( HNO3=63 g/mol; NaNO3= 85g/mol)
A) 14,8g B) 11,1g C) 22,2g
D) 13,9g E) 18,5g
ESTEQUIOMETRÍA

“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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12. (UNI-1991:Exonerados) ¿Cuantos litros de
metano a 1 atm y 273K se deben quemar para
obtener la misma masa de CO2 que se produce
cuando se descompone térmicamente 25 g de
CaCO3.
P.A (Ca=40; C=12)
A) 0,25 B) 1,1 C) 2,2 D) 4,4 E) 5,6
13. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación y
calcular el peso de KMnO4 , en gramos, que se
necesita para preparar 15 moles de cloro.
4 2 2 2KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O→
P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 )
A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158
14. (UNI-1993-I) De acuerdo a la ecuación:
Δ
2 2C+H O CO+H→
¿Cuántos kg de CO se producirá por tonelada
métrica de coque conteniendo 90% de carbón?
A) 210 B) 2100 C) 2500
D) 2550 E) 2300
15. (UNI-1993-II) El amoniaco NH3 se obtiene según
la reacción siguiente:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el
rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH3
P.A (N=14; H=1)
A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57%
16. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones
normales, se requiere para la combustión completa
de 5,00L de C2H6 a condiciones normales?
A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L
D) 16,5L E) 20,0L
17. (UNI-1996-I) Se hace reaccionar 49g de de NaOH
con 200g de H2SO4 diluido. Si se quedan sin
reaccionar 9g de NaOH, calcular la concentración
en peso de H2SO4.
P.A (H=1; O=16; Na=23; S=32)
A) 20.0% B) 22,5% C) 24,4%
D) 25,0% E) 27,5%
18. (UNI-2002-I) La descomposición de 1g de clorato
de potasio KClO3, produce 0,548g de cloruro de
potasio, KCl, de acuerdo a la ecuación (sin
balancear):
3 2KClO +calor KCl+O→
Calcule el porcentaje de rendimiento de esta
reacción.
Masas molares : KClO3 = 122,5 ; KCl = 74,5
A) 56% B) 66% C) 76% D) 86% E) 90%
19. (UNI-2004-II) ¿Cuántos litros de dióxido de
carbono gaseoso, CO2(g) ,a condiciones normales,
se producirán al quemar 0,1kg de coque que
contiene 84% de carbono, C(s) si la reacción tiene
un rendimiento del 90%? P.A (C=12; O=16)
(S) 2(g) 2(g)C +O CO→
A) 22,4 B) 141,0 C) 149,0
D) 156,7 E) 179,2
20. (UNI-2005-II) Dada la reacción química:
calor
3(s) (s) 2(g)CaCO CaO +CO→
Calcule el volumen, en litros, del dióxido de
carbono, CO2 , que se obtiene mediante la
descomposición térmica de 5g de carbonato de
calcio, CaCO3 , medido a condiciones normales de
presión y temperatura.
Masas molares: CO2=44 ; CaO=56 ; CaCO3=100
A) 0,56 B) 1,12 C) 2,24 D) 11,2 E) 22,4
21. (UNI-2008-I) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O2 , se
requieren para la combustión completa de 3,8g de
octano, C8H18?P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3 D) 14,5 E) 16,0
22. (UNI-2014-I) El carbonato de calcio, contenido en
una pieza de mármol, reacciona con el ácido
clorhídrico para formar cloruro de calcio, agua y
dióxido de carbono. Si se hace reaccionar 10g de
mármol con suficiente cantidad de ácido se
producen 3,3g de CO2. Determine el porcentaje de
carbonato de calcio contenidos en el mármol.
P.A (Ca=40; C=12; O=16; Cl=35,5)
A) 70 B) 75 C) 80 D) 85 E) 90

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