Análisis Garvimetrico.pptx
- 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN Enrique Guzmán y Valle- La cantuta “Alma Mater del Magisterio Nacional” “Análisis Gravimétrico” Especialidad :Química, física y biología Apellidos y Nombres : Ayme Vargas Leydy Rocio AÑO: 2022
- 2. Análisis Gravimétrico Conjunto de técnicas de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra. Es uno de los métodos más exactos de la Química Analítica Cuantitativa. Se basa en la medida de la masa de una sustancia de composición conocida y químicamente relacionada con el analito.
- 3. Métodos de análisis gravimétrico -Métodos por volatilización o desprendimiento gaseoso. Método electrogravimétrico. -Métodos por precipitación:
- 4. Método de Volatilización directo En este caso el componente volatilizado o desprendido se absorbe en un medio conveniente debidamente pesado y luego se determina el incremento de peso de este ultimo. Por ejemplo: Se puede determinar la cantidad de Carbonato de Calcio existente en una muestra, en base al CO2 desprendido, tratando la muestra con un exceso de ácido y absorbiendo al CO2 en una sustancia conveniente tal como el Ba(OH)2 , desde luego previo conducción de la corriente gaseosa a través de un desecante para eliminar el vapor de agua.
- 5. Método de volatilización Indirecto En estos métodos lo que se determina es el peso del residuo que queda después de la volatilización de un componente. Como ejemplo: la determinación de la humedad que contiene una sustancia; para lo cual la muestra debidamente pesada en cápsula de porcelana, se coloca en la estufa a 105ºC durante 2 horas, transcurrido este tiempo se deja enfriar en desecador y se pesa el residuo, la perdida de peso nos da la cantidad de agua existente en la muestra.
- 6. Método gravimétrico por precipitación En este método se separa al analito de interés de la muestra mediante la formación de un precipitado insoluble. El precipitado útil en gravimetría debe tener las características: Que sea insoluble en el medio en que se produce. Que se pueda filtrar con facilidad. Que sea puro y que tenga una composición constante y conocida.
- 7. Tipos de precipitado 1. Cristal: Cuerpo sólido de disposición geométrica de sus partículas constituyentes (átomos, moléculas, iones) que pueden crecer significativamente. 2. Coloides: Partículas, de naturaleza cristalina o no, cuyos diámetros oscilan entre 1 y 100 nm, que permanecen indefinidamente en suspensión y atraviesan la mayoría de los filtros
- 8. Tipo de precipitado 3. Suspensoides o coloides hidrófobos: Conocidos como soles, floculan por la adición de un electrolito. 4. Emulsoides o coloides hidrofílicos: Conocidos como geles, floculan por la adición de grandes volúmenes de electrolitos. Suelen formar masa sólidas tipo “jaleas”.
- 9. Etapas en la Formación del precipitado 1. Nucleación: Se forman pequeños núcleos de precipitado, constituidos por pocas partículas (iones, átomos o moléculas) de la especie precipitada. 2. Crecimiento: A los núcleos previamente formados se agregan nuevas partículas.
- 10. Para crecimiento de partículas del precipitado 1. Elevar la temperatura. Favorece termodinámicamente la solubilidad. 2. Agregar el precipitante lentamente y bajo agitación. Evita la sobresaturación local. 3. Preferir volúmenes grandes de disolución con baja concentración de analito y de precipitante.
- 11. Factores que afectan la solubilidad 1. Formación de iones complejos 2. Adsorción: Proceso en el que una sustancia experimenta una unión física (electrostática) a una superficie. 3. Peptización: Proceso de re suspensión de un coloide coagulado.
- 12. Factores que afectan la solubilidad 4. Digestión: Proceso de calentamiento de un precipitado por un determinado periodo de tiempo en las aguas madres. Durante este tiempo el precipitado pierde agua y forma una masa más densa fácilmente filtrable. 5. En precipitados cristalinos resulta favorable evitar la agitación durante la formación del cristal.
- 13. Factores que afectan la solubilidad 6. Coprecipitación: Compuestos que habitualmente son solubles, resultan arrastrados en la formación de un precipitado pueden ser: -Oclusión. -Adsorción en la superficie. -Formación de cristales mixtos La coprecipitación de impurezas en el precipitado incrementa la masa de éste y es fuente de error. La re precipitación puede corregir el error.
- 14. Desecación y calcinación Para eliminar el disolvente de un precipitado filtrado, así como los electrolitos volátiles que hayan podido, coprecipitar con él, es necesario algún tipo de tratamiento por calor. Además algunos precipitados pueden descomponerse por el calor dando lugar a un producto de composición conocida.
- 15. Operaciones en el análisis gravimétrico 1.Pesar la muestra 2.Disolver la muestra 3.Determinar el volumen de la alícuota 4.Precipitar el analito 5. Tratar el precipitado (digestión, envejecimiento) 6. Separar el precipitado (filtración) 7. Purificar el precipitado (lavar) 8. Secar o calcinar 9. Pesar el precipitado seco o calcinado 10. Calcular el porcentaje de analito en la muestra
- 16. Cálculos gravimétricos Factor gravimétrico = 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒂𝒕ó𝒎𝒊𝒄𝒐 𝒐 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒇ó𝒓𝒎𝒖𝒍𝒂 𝒅𝒆𝒍 𝒂𝒏𝒂𝒍𝒊𝒕𝒐 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒇ó𝒓𝒎𝒖𝒍𝒂 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 𝒑𝒓𝒆𝒄𝒊𝒑𝒊𝒕𝒂𝒅𝒂 % de analito = 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒑𝒓𝒆𝒄𝒊𝒑𝒊𝒕𝒂𝒅𝒐 𝒙 𝒇𝒂𝒄𝒕𝒐𝒓 𝒈𝒓𝒂𝒗𝒊𝒎é𝒕𝒓𝒊𝒄𝒐 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 x 100
- 17. Informe de laboratorio En la primera parte se establecerán los fundamentos teóricos de toda reacción química, técnicas y métodos utilizados. En la segunda parte se presentará una descripción de la experiencia obtenida en laboratorio, acompañado por imágenes representativas del procedimiento. Para la finalizar se mostrarán los resultados obtenidos y las conclusiones a las que se llegó. Bibliografía consultada.