acido base.pptx
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O documento discute reações ácido-base, incluindo: 1) Exemplos de ácidos e bases encontrados em soluções aquosas no dia a dia e em laboratórios; 2) Como indicadores ácido-base como fenolftaleína e tornesol mudam de cor em diferentes tipos de soluções; 3) Os efeitos prejudiciais das chuvas ácidas.
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- 2. Lição n.º 29 23/11/2022 Sumário As soluções aquosas neutras e os indicadores ácido-base.
- 3. Reações ácido-base As soluções aquosas podem classificar-se quanto ao seu carácter químico em: ácidas, básicas e neutras. Num líquido Neutras Exemplo: água Destilada, açucarada ou salgada. Básicas ou alcalinas Ácidas Exemplos: ácido de uma bateria, sumo de limão, suco gástrico Exemplos: soda cáustica, NaOH (aq), algumas lixívias
- 4. Reações ácido-base substância que, em água, dá origem a uma solução ácida; o sabor é azedo e podem ser corrosivos/irritantes. Ácido: substância que, em água, dá origem a uma solução básica ou alcalina; o sabor é amargo, são escorregadios e podem ser corrosivos/irritantes. Base: As reações químicas em que um dos reagentes é um ácido e outro é uma base chamam-se reações ácido-base.
- 5. Reações ácido-base Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia: O leite e os seus derivados possuem ácido lático na sua composição. O ácido oleico é um dos constituintes do azeite. Fig.1 Lacticínios Fig.2 Azeite
- 6. Reações ácido-base Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia: O ácido málico está presente nas maçãs. Fig.3 Maçã Fig.4 Suco gástrico no estômago O ácido clorídrico presente no suco gástrico é essencial na digestão dos alimentos.
- 7. Reações ácido-base Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia: As águas gaseificadas possuem ácido carbónico. No preenchimento do rosto é usada a injeção de ácido hialurônico. Fig.5 Tratamentos estéticos Fig.6 Água mineral gaseificada
- 8. Reações ácido-base Nos laboratórios há soluções aquosas ácidas como, por exemplo, as que são indicadas na tabela seguinte. Nome Fórmula química Ácido clorídrico HCℓ (aq) Ácido sulfúrico H2SO4 (aq) Ácido nítrico HNO3 (aq) Ácido fosfórico H3PO4 (aq)
- 9. Reações ácido-base As chuvas ácidas contêm ácido sulfúrico, H2SO4, e ácido nítrico, HNO3. Na sua origem estão óxidos de enxofre e óxidos de nitrogénio presentes na atmosfera, e resultantes de combustões. Fig.7 Fontes antropogénicas de óxidos de enxofre e de nitrogénio.
- 10. As chuvas ácidas são prejudiciais quer para os seres vivos quer para os monumentos. Reações ácido-base Fig.8 Efeito devastador das chuvas ácidas numa floresta. Fig.9 Efeito devastador das chuvas ácidas nos monumentos de calcário. Uma forma de ajudar a reduzir os seus efeitos é aplicar filtros especiais nas chaminés das fábricas e nos escapes dos automóveis e camiões.
- 11. Também há bases e soluções básicas de uso quotidiano. Reações ácido-base O amoníaco é uma base de utilização doméstica. A sua solução aquosa chama-se amónia e está presente, por exemplo, nos produtos limpa-vidros. A lixívia é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio, muito utilizada a nível doméstico como desinfetante. Fig.10 Limpa-vidros e lixívia.
- 12. Também há bases e soluções básicas de uso quotidiano. Reações ácido-base O óxido de cálcio, vulgarmente designado por cal, tem comportamento básico e é muito usado para corrigir a acidez dos solos. O hidrogenocarbonato de sódio em solução aquosa é básico e é utilizado para tratar a acidez no estômago
- 13. Reações ácido-base Nos laboratórios há soluções aquosas básicas. Quando dissolvidos em água, estes hidróxidos originam soluções básicas. Algumas bases mais comuns em laboratório. Nome Fórmula química Hidróxido de sódio NaOH (aq) Hidróxido de potássio KOH (aq) Hidróxido de cálcio Ca(OH)2 (aq) Amoníaco NH3 (aq)
- 14. Há soluções que não têm caráter ácido nem caráter básico: são soluções neutras. Reações ácido-base Soluções neutras Água com sal Água destilada Água açucarada A água mineral pode ter características ácidas, básicas ou neutras dependendo das substâncias dissolvidas.
- 15. Indicadores ácido-base Há soluções que mudam de cor na presença de soluções aquosas ácidas e básicas: chamam-se indicadores ácido-base. É o caso, por exemplo, de um pigmento extraído de certos líquenes, chamado tornesol, e de uma solução alcoólica de uma substância chamada fenolftaleína. Quando se usam estes indicadores ácido-base verifica-se o que se resume a seguir.
- 16. Indicadores ácido-base Indicador fenolftaleína (incolor) Soluções ácidas Soluções neutras Soluções básicas
- 17. Indicadores ácido-base Indicador tintura azul de tornesol e papel de tornesol Soluções ácidas Soluções neutras Soluções básicas
- 18. Indicadores ácido-base Indicador universal Indicador universal em solução Papel indicador
- 19. Indicadores ácido-base Para além da fenolftaleína, do tornesol e do indicador universal, há outras substâncias que podemos encontrar no dia a dia que também mudam de cor na presença de soluções ácidas, básicas e neutras, como é o caso da couve-roxa. Fig.11 Escala de cores obtida adicionando indicador ácido-base de couve roxa a soluções com diferentes caráteres ácido/básico. A solução A é a mais ácida e a J é a mais básica.
- 20. O Essencial Ácidos Substâncias que, em água, dão origem a soluções ácidas. HCℓ, H2SO4, HNO3, H3PO4 Exemplos Bases Substâncias que, em água, dão origem a soluções básicas. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 Exemplos
- 21. O Essencial Soluções Indicadores ácido-base Solução de fenolftaleína Tintura azul de tornesol Indicador universal Ácidas Incolor Vermelha Maior diversidade de cores, o que permite comprovar o grau de acidez e de basicidade das soluções Neutras Incolor Arroxeada Básicas Rosa-carmim Azul