Practica 1. Preparación de soluciones
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El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
Practica 1. Preparación de soluciones
- 2. 1. Realizar los cálculos para preparar 250 ml de disolución y anotar los datos. 2. Llenar las tablas con los datos de investigación y los resultados obtenidos en los cálculos. 3. Preparar las cantidades de las soluciones en las concentraciones indicadas (HCl y NaOH 0.1 N) 4. Preparar la solución de NaOH y tiosulfato con agua destilada hervida. Tapar el recipiente al apagar el mechero y enfriar a temperatura ambiente. 5. El reactivo sólido se pesa en balanza analítica utilizando un vaso de precipitado o capsula de porcelana. Si es liquido se mide con pipeta. 6. Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa con agua hasta el aforo. 7. Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo el matraz sin generar espuma. 8. Se transfieren las soluciones a frascos limpios y secos. Se etiquetan con el nombre, la concentración, fecha y se guardan en la gaveta. 9. Se registran en la libreta los cálculos, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o cambios.
- 3. 1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio. 2. Realizar los cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones indicadas. • EDTA Peso molecular: 372 Pureza: 100% M=0.01 M 𝑀 = 𝑔 𝑃𝑀. 𝑉 ∴ g = M × PM × V g = 0.01M 372 0.1L = 𝟎. 𝟑𝟕𝟐𝐠 • HCL Peso molecular: 36.5 Pureza: 100% Densidad:1.16g/ml N= 0.01N 𝑁 = 𝑔 𝑃𝐸. 𝑉 ∴ g = 0.01N 36.5g 0.1L g = 0.365 𝑑 = 𝑚 𝑣 ∴ 𝑣 = 𝑚 𝑑 = 0.365𝑔 1.16𝑔/𝑚𝑙 = 𝟎. 𝟑𝟏𝟒 𝐦𝐥 • NH4OH Peso molecular: 60.05 Densidad:1.04g/ml N= 0.01N 𝑁 = 𝑔 𝑃𝐸. 𝑉 ∴ g = 0.01N 0.25L 30.011g g = 1.50g 𝑑 = 𝑚 𝑣 ∴ 𝑣 = 𝑚 𝑑 = 1.50𝑔 1.04𝑔/𝑚𝑙 = 𝟏. 𝟒𝟒𝟐 𝐦𝐥 Nombre Formula Densidad Acido clorhídrico HCl 1.19 g/ml Acido sulfúrico H2SO4 1.84 g/ml Acido nítrico HNO3 1.51 g/ml Acido acético CH3-COOH 1.05 g/ml
- 4. • CH3COOH Peso molecular: 60 Densidad:1.04g/ml N= 0.1N 𝑁 = 𝑔 𝑃𝐸. 𝑉 ∴ g = 0.01N 60g 0.1L g = 0.6 𝑑 = 𝑚 𝑣 ∴ 𝑣 = 𝑚 𝑑 = 0.6𝑔 1.04𝑔/𝑚𝑙 = 𝟎. 𝟓𝟕𝟔 𝐦𝐥 • NaOH Peso molecular: 39.8 Pureza: 98% N= 0.1N g = N × PM × V g = 0.1N 39.8g 0.1L = 0.398g 𝑥 = .398g(100) 98g = 𝟎. 𝟒𝟎𝟔𝐠 • AgNO3 Peso molecular: 168.9 Pureza: 100% N= 0.02N g = N × PM × V g = 0.02N 168.9g 0.1L = 𝟎. 𝟑𝟑𝟕𝐠 • Na2S2O3 Peso molecular: 158 Peso Equivalente: 78.9 N=0.09N 𝑁 = 𝑔 𝑃𝐸. 𝑉 ∴ g = 0.09N 79g 0.1L g = 𝟕. 𝟏𝟏𝐠 3. Investigar la reactividad y toxicidad de la sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos. HCl: Su concentración máxima permisible es de 5ppm. Si es inhalado causa dificultad para respirar, tos e inflamación de la nariz. Su contacto con los ojos puede causar quemaduras, reducir la visión o la perdida total. En contacto con la piel puede provocar quemaduras, dermatitis y fotosensibilización.
- 5. NaOH: Su concentración máxima permisible es de 50ppm. Si es inhalado causa irritación y daño al tracto respiratorio. Su contacto con los ojos puede provocar irritación o ulceración y en casos muy severos ceguera. En disoluciones concentradas es sumamente corrosivo a la piel 4. Investigar cuales son los modos mas usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica. Defina cada una de ellas. Molaridad: Expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución. M = moles de soluto Litro de solución Molalidad: Moles de soluto por cada kilogramo de disolvente. m = moles de soluto Kilogramo de disolvente Normalidad: Número de pesos equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución. N = N° de pesos equivalentes Litro de solución Porcentaje peso en peso: Indica la masa de soluto por masa de solución. %p/p = gramos g. de la disolución x100 Porcentaje peso en volumen: Indica la masa de soluto por unidad de volumen. %p/v = gramos v. de la disolución x100 Porcentaje volumen en volumen: Indica el volumen de soluto por volumen de solución. %v/v = volumen v. de la disolución x100
- 6. Sustancia Concentració n Masa molecular Peso Equivalente Pureza Gramos a emplear NaOH 0.1 N 40 g/mol 40 g/mol 98% 0.406g AgNO3 0.02 N 170 g/mol 170 g/mol 100% 0.337g EDTA 0.01 M 292g/mol 292g/mol 100% 0.372g Na2S2O3 0.09 N 158g/mol 79g/mol 100% 7.11g Sustancia Concentración Densidad % en peso Volumen a medir HCl 0.01 N 1.16g/ml 36.42% 0.314 ml NH4OH 0.01 N 1.04 g/ml 150% 1.442 ml CH3COOH 0.01 N 1.04g/ml 59.90% 0.576 ml Tabla 1.- Reactivos sólidos. Tabla 2.- Reactivos líquidos.
- 7. Sustancia Inhalación Contacto con la piel Contacto con los ojos Ingestión Máxima concentración permisible NaOH Dolor de garganta Enrojecimiento Visón borrosa Dolor 50ppm AgNO3 Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm Na2S2O3 Irritación Irritación Enrojecimiento Enrojecimiento 250ppm EDTA Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm HCl Corrosivo Inflamación Corrosivo Corrosivo 5ppm NH4OH Irritación Irritación Irritación Quemadura 250ppm CH3COOH Dolor de garganta Dolor Enrojecimiento Dolor de garganta 250ppm Tabla 3.- Toxicidad de reactivos.